Cours de chimie analytique

Même problème que vous les gars je trouve aussi un pH=2.27

j'ai exactement la mm chose et j'ai vérifié plein de fois le calcul... Ca va etre génial demain!

Oui Terry c'est ce que je trouve, j'ai refais le calcul mais ça tombe tjs à ça...

Quelqu'un sait quels sont propriétés des fonctions de distribution ? (question 4 a) 2 dans l'examen de deuxième sess')

Nath pr le 4d tu trouve ph=2.27?

j'ai p-t trouver pr le 6. avec la premiere égalité on a 2Ca=F, avec la deuxiéme on a F=HF, la troisieme fait intervenir HF et F dc on peut p-t remplacer l'un par l'autre du coup on aurrait 2F donne HF2 ou HF donne HF2 dc le bilan c'est 2HF2=HF ou F. Pr le bilan total tu prends le 1er bilan + HF du 2eme bilan+ 2HF2 du troisieme bilan.
Je sais pas du tt si c'est comme ca qu'il faut proceder ms ca donne la bonne rep

Haaa d'accord merçi ça m'éclaire un peu les idées
Thank youuu !

tu ecris ttes les reactions qui ont lieu et tu egales separement les concentration en produit ex qqch donne 3x +y, le bilan pr cette equation est x=3y puis si t'as une autre equation qui fait que t'as qqch(tjrs le mm que tantot) donne 2x+z, le bilan pr cette equation est x=2z. ensuite comme le reaction total te donne qqch=3x+y et 2x+z tu postules que x=3y+2z.
Je sais pas si c'est tres clair ms voila comment je comprends le bilan de masse

Bilan de masse je capte rien non plus..

les autres ca va il me semble il n'y a que celui la dc si t'as une question sur les autres je peux t'aider

Je me pose la même question Terry -_-' ???
Je comprends rien au bilan de masse....

Pr l'ex 6b page 99 pq on a 2[HF2-] ds le bilan de masse?

Ha ben j'avais fait ça.. Erreur de calcul je suppose ^^

Tu sais que la sérine est en ampholyte.
Son Pka pour l'acide = 2.21
Son Pka pour la base = 9.15

Tu utilises le diagramme de Flood pour voir où se situent ces deux composés, tu trouves :
- acide intermédiaire
- base faible

Tu prends ta formule générale et tu effectues les simplifications :
[H+] = Ka . (Ca-[H+]+[OH-]) / (Cb-[OH-]+[H+])
[H+] = Ka . (Ca-[H+])
[H+]² = 10^-2.21 . ( 10^-2 + [H+] )

==> [H+] = 2.39 * 10^-6

==> pH = -log ( 2.39 * 10^-6 )
pH = 5.6

Pg 180 exercice 4 le d) : quand on calcule le pH de la sérine à concentration 0.01 M, j'arrive pas à trouver la bonne valeur de pH (5.6) en refaisant le développement qu'on a vu en classe? Qqn sait le faire?
Merci

Merci Christelle!!
Je vais essayer de faire comme toi pour voir si j'arrive à la même réponse.
Encore merci

Je n'ai pas répondu à la question 2 mais pour la 5b regarde au point 2.4.3.2 du syllabus il parle de l injection split et la pg suivante de l'injection splitness

Justine, j'ai trouvé un teta 4 de 0.37 (en utilisant la même fonction de répartition que celle qu'on a dans le cours toute faite sur l'EDTA et en remplaçant juste par les pka de l'EGTA et les bon pH)
je ne garantis pas à 100% que c'est juste par contre ^^'

Stephane pour trouver W tu appliques k= (Tr-Tm)/Tm ou tu trouve Tr ensuite tu cherche N avec la formue N= L/H et et puis tu appliques ta formules ta reussi a repondre a la question 2? et a la question 5 b?

Merci Xavier j'ai compris

Marie Ange: La hauteur d'un plateau théorique dépend de plusieurs choses:
-le fait que les molécules puissent prendre plusieurs chemins pour aller à un même endroit en fonction de la taille des particules
-la diffusion
-la cinétique, si tu vas trop vite ça n'a pas la temps de se mettre en place

En chromatographie, a la question 5 de l'examen de janvier 2011, on nous demande de calculer le nombre de plateaux théoriques. Soit N= 16*(temps de rétention^2 sur W^2). Comment on trouve W?

Est ce que quelqu'un a compris l'équation de van deemter?

Quelqu'un a fait lexamen d'aout de lannée passée?

Merci

Ola j'ai 2 petites question sur la répet des complexes

- comment dans l'exercice 3 on a su calculer la concentration de cl- pour trouver (phi)0?

- comment on calcule dans l'exercice 5 la concentration en NH3?

merci